化學(xué)鍵是什么了，簡(jiǎn)單的說(shuō)化學(xué)鍵也就是分子或是晶體中相鄰的兩個(gè)或是多個(gè)原子或是離子之間的強(qiáng)烈作用力，化學(xué)鍵有哪些類(lèi)型了，下面我們一起來(lái)看看吧。
離子鍵
離子鍵就是由正負(fù)離子間的靜電引力所形成的化學(xué)鍵，離子鍵沒(méi)有方向性，由于離子的形狀一般認(rèn)為呈現(xiàn)球形，可以在各個(gè)方向上同等程度地吸引異號(hào)電荷的離子。
離子鍵沒(méi)有飽和性，靜電引力不受異號(hào)電荷數(shù)的限制，也就是不受異號(hào)電荷離子數(shù)的限制，離子鍵只受空間因素的限制，所以離子化合物一般無(wú)簡(jiǎn)單分子，往往會(huì)形成巨型分子，也就是離子晶體。通常表達(dá)離子晶體的符號(hào)，比如NaCl實(shí)際上是化學(xué)式，而不是分子式。
離子鍵形成的重要條件是相互作用的原子的電負(fù)性差值比較大，典型的離子鍵是由電負(fù)性很小的活潑金屬原子和電負(fù)性大的非金屬原子形成的，典型離子化合物中的離子一般具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)。
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合而成的化學(xué)鍵。
共價(jià)鍵的形成是兩個(gè)原子中具有自旋方向相反的成單電子，可以偶合構(gòu)成的電子對(duì)而形成的共價(jià)鍵。
形成共價(jià)鍵的主要條件是，一是兩個(gè)原子中要有成單子子，而且自旋方向必須相反，二是兩個(gè)原子軌道要發(fā)生最大程度的重迭。
共價(jià)鍵的特征
共價(jià)鍵要有方向性，只有同號(hào)軌道才能實(shí)行有效的重迭，具重迭越多，共價(jià)鍵越是牢固，所以形成共價(jià)鍵時(shí)，成鍵電子的原子軌道只有沿著軌道伸展的方向進(jìn)行重迭，才能實(shí)現(xiàn)最大限度的重迭，這就決定了形成的共價(jià)鍵具有方向性。
共價(jià)鍵具有飽和性，一個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵數(shù)目受到成單電子數(shù)的限制，因?yàn)槊總€(gè)原子提供的軌道和成單電子數(shù)目是一定的。
共價(jià)鍵的的雜化軌道理論是指由不同的原子軌道之間混合而重新組成的一種新軌道。
金屬鍵
是指整個(gè)的金屬晶體中的金屬原子或是離子與自由電子所形成的化學(xué)鍵。
金屬鍵有自由電子，由于金屬原子最外層往往只有少數(shù)幾個(gè)價(jià)電子，這些電子與原子核的聯(lián)系又比較松弛，容易脫落，脫落下來(lái)的電子不是固定在某一金屬陽(yáng)離子的附近，而是為整個(gè)晶體內(nèi)的金屬原子，金屬陽(yáng)離子所共有，能在它們之間自由運(yùn)動(dòng)，所以稱(chēng)為自己電子。金屬的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性和延展性均和自由電子的運(yùn)動(dòng)有關(guān)。
無(wú)方賂性，無(wú)飽和性，自由電子為整個(gè)晶體所共有，金屬晶體中不存在獨(dú)立的簡(jiǎn)單分子，整個(gè)晶體是一個(gè)巨大的分子。